Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Rn] 7s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
sin datos
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
sin datos
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
sin datos
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
sin datos
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
4,073 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
sin datos
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
sin datos
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El francio (Fr) es un elemento químico de número atómico 87. Se encuentra en el grupo 1 y el periodo 7 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalino. Estado a temperatura ambiente: sólido (previsto). No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 223.
Origen del nombre
El francio debe su nombre a Francia, la patria de su descubridora, Marguerite Perey, del Instituto Curie de París. Los químicos esperaban desde hacía tiempo un metal alcalino bajo el cesio, el «eka-cesio». En 1939 Perey lo encontró entre los productos de la desintegración radiactiva del actinio. Fue el último elemento descubierto en la naturaleza y no fabricado en un laboratorio.
¿Dónde se encuentra el francio?
El francio se forma en los minerales de uranio por desintegración del actinio, pero su forma más duradera vive solo unos 22 minutos, así que en cada momento toda la corteza terrestre contiene menos de unos 30 gramos.
¿Para qué se usa el francio?
El francio no tiene usos fuera de la investigación. Nadie ha fabricado nunca lo suficiente para pesarlo; lo que se sabe de su química viene de experimentos con unos pocos átomos, que muestran que se comporta como el cesio.