Tabla periódica de los elementos químicos
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86 Rn,Radón
Radon
Gases nobles · Gaseoso
Masa atómica [222] número másico del isótopo más estable
86
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El radón (Rn) es un elemento químico de número atómico 86. Se encuentra en el grupo 18 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un gas noble. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 222.
El radón debe su nombre al radio, que lo desprende. En 1899 Ernest Rutherford y Robert Owens notaron que el torio liberaba un gas radiactivo, y en 1900 Friedrich Ernst Dorn encontró el gas que desprende el radio. Primero se llamó «emanación del radio» y luego nitón, del latín ‘brillante’; el nombre radón se usa desde 1923.
El radón se forma continuamente por la desintegración del uranio y el radio en las rocas y el suelo. Se filtra desde el terreno y puede acumularse en las casas, sobre todo en los sótanos; su cantidad varía mucho de un lugar a otro.
Antes se encerraba radón en tubos diminutos que se colocaban en los tumores para tratar el cáncer, pero casi se ha abandonado. Hoy es sobre todo una sustancia que se mide y se intenta mantener fuera de las viviendas.