Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d⁵
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 13, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
2157 °C (2430 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
4265 °C (4538 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
11 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,9 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,119 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
sin datos
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
147 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+7, +6, +4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El tecnecio (Tc) es un elemento químico de número atómico 43. Se encuentra en el grupo 7 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 97.
Origen del nombre
El tecnecio fue el primer elemento fabricado por el ser humano en vez de hallado en la naturaleza; de ahí su nombre, del griego technētos, ‘artificial’. Dmitri Mendeléyev le había dejado una casilla vacía debajo del manganeso, y en 1925 se anunció por error su descubrimiento con el nombre de masurio. En 1937 Carlo Perrier y Emilio Segrè, en Italia, lo encontraron en un trozo de molibdeno bombardeado en un ciclotrón de Berkeley.
¿Dónde se encuentra el tecnecio?
En la Tierra el tecnecio solo existe en trazas ínfimas, que se forman cuando el uranio de sus menas se fisiona. Sin embargo, se ha encontrado en la luz de ciertas estrellas, y como el tecnecio no dura miles de millones de años, eso demostró que las estrellas fabrican por sí mismas elementos pesados. Hoy se produce en reactores nucleares.
¿Para qué se usa el tecnecio?
El tecnecio-99m es una de las sustancias más importantes de la medicina nuclear. Inyectado en el cuerpo, emite rayos gamma que una cámara convierte en imágenes de huesos, corazón, riñones y otros órganos, y desaparece en un día aproximadamente. El tecnecio también protege el acero de la corrosión, pero por ser radiactivo solo en sistemas cerrados.
Datos curiosos
Todas las formas del tecnecio son radiactivas. De los elementos más ligeros que el bismuto, solo el tecnecio y el prometio carecen de isótopos estables.