Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s² 4d⁵
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 13, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
2 157 °C (2 430 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
4 265 °C (4 538 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
11 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,9 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,119 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas de données
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
147 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+7, +6, +4
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le technétium (Tc) est un élément chimique de numéro atomique 43. Il se trouve dans le groupe 7 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Il n’a pas de masse atomique standard ; le nombre de masse de son isotope le plus stable est 97.
Origine du nom
Le technétium fut le premier élément fabriqué par l’homme plutôt que trouvé dans la nature, d’où son nom, du grec technêtos, « artificiel ». Dmitri Mendeleïev lui avait réservé une case vide sous le manganèse, et en 1925 sa découverte fut annoncée à tort sous le nom de masurium. En 1937, Carlo Perrier et Emilio Segrè, en Italie, le trouvèrent dans un morceau de molybdène bombardé dans un cyclotron à Berkeley.
Où trouve-t-on le technétium ?
Sur Terre, le technétium n’existe qu’à l’état de traces infimes, formées quand l’uranium de ses minerais se fissionne. On l’a pourtant trouvé dans la lumière de certaines étoiles : comme le technétium ne dure pas des milliards d’années, cela a prouvé que les étoiles fabriquent elles-mêmes des éléments lourds. Aujourd’hui, on le produit dans les réacteurs nucléaires.
À quoi sert le technétium ?
Le technétium 99m est l’une des substances les plus importantes de la médecine nucléaire. Injecté dans le corps, il émet des rayons gamma qu’une caméra transforme en images des os, du cœur, des reins et d’autres organes, et il disparaît en un jour environ. Le technétium protège aussi l’acier de la corrosion, mais, comme il est radioactif, seulement dans des circuits fermés.
Le saviez-vous ?
Toutes les formes du technétium sont radioactives. Parmi les éléments plus légers que le bismuth, seuls le technétium et le prométhium n’ont aucun isotope stable.