Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 13, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
3 186 °C (3 459 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
5 596 °C (5 869 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
20,8 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,9 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,834 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,06 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
151 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+7, +6, +4
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le rhénium (Re) est un élément chimique de numéro atomique 75. Il se trouve dans le groupe 7 et la période 6 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 186,21.
Origine du nom
Le rhénium doit son nom au Rhin, en latin Rhenus. Walter Noddack, Ida Tacke et Otto Berg le détectèrent en 1925 par spectroscopie X dans des minerais de platine et d’autres minéraux. Les quantités étaient infimes : en 1928, il leur fallut traiter 660 kg de molybdénite pour obtenir un gramme de rhénium. En 1908, le chimiste japonais Masataka Ogawa l’avait en fait déjà trouvé, mais le prit pour l’élément 43 et l’appela nipponium.
Où trouve-t-on le rhénium ?
Le rhénium est l’un des éléments les plus rares de la croûte terrestre. On l’obtient comme sous-produit du molybdène tiré des minerais de cuivre. Le seul minéral composé surtout de rhénium a été trouvé dans les fumerolles du volcan Koudriavy, aux îles Kouriles.
À quoi sert le rhénium ?
Le rhénium rend les superalliages de nickel assez résistants à haute température pour les aubes de turbine des réacteurs d’avion. Les fils tungstène-rhénium mesurent des températures jusqu’à environ 2200 °C, et des catalyseurs au rhénium servent dans l’industrie chimique.