Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ne] 3s²
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
650 °C (923 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
1 090 °C (1 363 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
1,74 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,31 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,646 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
141 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le magnésium (Mg) est un élément chimique de numéro atomique 12. Il se trouve dans le groupe 2 et la période 3 du tableau périodique, dans le bloc s. C’est un métal alcalino-terreux. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 24,305.
Origine du nom
Le magnésium doit son nom à la Magnésie, un district de Thessalie, en Grèce, riche en minéraux de magnésium. La magnétite et le manganèse tirent leur nom de la même région : les chimistes ont longtemps dû distinguer ces substances. Joseph Black reconnut le magnésium comme élément en 1755, et Humphry Davy obtint le métal en 1808.
Où trouve-t-on le magnésium ?
Le magnésium n’existe jamais à l’état libre, mais c’est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre, environ 2 %. Ses principaux minéraux sont la dolomite, la magnésite et la carnallite. C’est aussi le troisième élément dissous dans l’eau de mer, après le chlore et le sodium ; une bonne partie du métal est extraite de l’eau de mer et de saumures.
À quoi sert le magnésium ?
Le magnésium est le métal le plus léger utilisé en construction : allié à l’aluminium, il entre dans les avions, les voitures et les coques d’ordinateurs portables et d’appareils photo. Il brûle avec une lumière blanche éblouissante, d’où son emploi dans les fusées éclairantes et les feux d’artifice. Il sert aussi à extraire le titane et l’uranium de leurs composés. Le lait de magnésie (hydroxyde de magnésium) calme les brûlures d’estomac, et le sel d’Epsom (sulfate de magnésium) est un sel de bain et un laxatif.
Le saviez-vous ?
En 1618, un fermier d’Epsom, en Angleterre, vit ses vaches refuser l’eau amère d’un puits : elle contenait du sulfate de magnésium, appelé depuis sel d’Epsom.
Au centre de chaque molécule de chlorophylle, le pigment vert des plantes, se trouve un atome de magnésium.
On ne peut pas éteindre du magnésium en feu avec de l’eau : il réagit avec elle et brûle encore plus fort.