Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ne] 3s²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
650 °C (923 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 090 °C (1 363 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
1,74 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,31 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,646 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
141 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Магний (Mg) — химический элемент с атомным номером 12. Расположен в 2-й группе и 3-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щёлочноземельный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 24,305.
Откуда название
Магний назван по Магнезии — области Фессалии в Греции, богатой магниевыми минералами. Из той же местности происходят названия магнетита и марганца, и химикам долго приходилось различать эти вещества. Джозеф Блэк признал магний элементом в 1755 году, а Гемфри Дэви получил металл в 1808 году.
Где встречается магний
В свободном виде магний не встречается, но это восьмой по распространённости элемент земной коры — около 2 %. Главные минералы — доломит, магнезит и карналлит. Это и третий по содержанию элемент, растворённый в морской воде, после хлора и натрия; много металла добывают из морской воды и рассолов.
Где применяется магний
Магний — самый лёгкий металл, который используют в конструкциях: в сплаве с алюминием он идёт в самолёты, автомобили, корпуса ноутбуков и фотоаппаратов. Он горит ослепительно белым пламенем, поэтому его применяют в сигнальных ракетах и фейерверках. Им же восстанавливают титан и уран из их соединений. «Магнезиальное молочко» (гидроксид магния) снимает изжогу, а английская соль (сульфат магния) — соль для ванн и слабительное.
Интересные факты
В 1618 году фермер из английского городка Эпсом заметил, что коровы не пьют из горького колодца: в воде был сульфат магния, с тех пор его называют эпсомской, или английской, солью.
В центре каждой молекулы хлорофилла — зелёного пигмента растений — находится атом магния.
Горящий магний нельзя тушить водой: он реагирует с ней и разгорается ещё сильнее.