Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
321,1 °C (594,22 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
767 °C (1 040 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
8,69 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,69 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,994 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
144 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Кадмий (Cd) — химический элемент с атомным номером 48. Расположен в 12-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 112,41.
Откуда название
Название — от латинского cadmia, греческого kadmeia: так в древности называли цинковую руду каламин; слово связано с именем Кадма, легендарного основателя Фив. В 1817 году Фридрих Штромейер исследовал карбонат цинка из немецких аптек, который при нагревании неожиданно менял цвет, и нашёл причину — новый металл, спрятавшийся в цинке.
Где встречается кадмий
Собственных руд у кадмия почти нет. Он сопровождает цинк, и почти весь кадмий получают попутно при переработке цинка.
Где применяется кадмий
Кадмий шёл в никель-кадмиевые аккумуляторы и в покрытия, защищающие сталь от коррозии. Он хорошо поглощает нейтроны, поэтому из него делают регулирующие стержни ядерных реакторов, а сульфид кадмия — ярко-жёлтый пигмент. Кадмий ядовит, и многие из этих применений сейчас ограничены.
Интересные факты
Кадмий и его соединения ядовиты: при долгом воздействии они поражают почки и лёгкие.
В 1927 году метр определили через длину волны красной линии в спектре кадмия; в 1960 году её сменил криптон.