Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁶
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 14, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
3 033 °C (3 306 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
5 012 °C (5 285 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
22,57 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,2 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,438 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,078 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
144 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Осмий (Os) — химический элемент с атомным номером 76. Расположен в 8-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 190,23.
Откуда название
Название — от греческого osmē, «запах»: осмий выделяет оксид с резким неприятным запахом. В 1803 году Смитсон Теннант исследовал чёрный осадок, оставшийся после растворения платиновой руды в царской водке, и нашёл в нём два новых элемента — осмий и иридий.
Где встречается осмий
Осмий встречается вместе с другими платиновыми металлами, и его получают попутно при очистке платины и никеля.
Где применяется осмий
Из осмия делают сверхтвёрдые сплавы — для кончиков перьевых ручек, осей точных приборов и электрических контактов, которые не должны изнашиваться. Тетраоксидом осмия проявляют отпечатки пальцев и окрашивают жировые ткани для микроскопа.
Интересные факты
Осмий и иридий — самые плотные из всех элементов: литр осмия весил бы около 22,6 кг.