Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 10, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 668 °C (1 941 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
3 287 °C (3 560 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
4,5 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,54 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,828 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,076 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
160 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Титан (Ti) — химический элемент с атомным номером 22. Расположен в 4-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 47,867.
Откуда название
Титан назван в честь титанов — в греческих мифах сыновей богини Земли Геи. В 1791 году английский священник Уильям Грегор нашёл оксид неизвестного металла в чёрном магнитном песке из ручья в Корнуолле. В 1795 году Мартин Генрих Клапрот обнаружил тот же элемент в рутиле; о его свойствах ещё ничего не было известно, назвать элемент по ним было нельзя, и Клапрот взял имя из мифологии, а позже подтвердил, что в минерале Грегора тоже был титан.
Где встречается титан
Титан — девятый по распространённости элемент земной коры, он есть почти в любой магматической породе. Добывают его в виде минералов рутила и ильменита. Долгое время металлический титан оставался лабораторной диковинкой, потому что он прочно держится за кислород; промышленным металлом он стал, когда Вильгельм Кролль научился получать его из тетрахлорида титана и магния, — так титан получают и сегодня.
Где применяется титан
Больше всего титана идёт на диоксид титана — белый пигмент для строительных и художественных красок. Сам металл прочен, как сталь, но гораздо легче и не ржавеет, поэтому из него делают детали самолётов, ракет и космических кораблей, а также судов и опреснительных установок, работающих в морской воде. Организм на титан не реагирует, поэтому из него делают искусственные тазобедренные суставы, штифты для костей и зубные импланты.
Интересные факты
Титан — один из немногих элементов, которые горят в чистом азоте.
Тетрахлорид титана густо дымит во влажном воздухе, и им ставили дымовые завесы.