Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[He] 2s²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 287 °C (1 560 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 471 °C (2 744 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
1,85 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,57 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
9,323 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
96 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Бериллий (Be) — химический элемент с атомным номером 4. Расположен в 2-й группе и 2-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щёлочноземельный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 9,0122.
Откуда название
Бериллий назван по минералу бериллу, по-гречески bḗryllos, в котором его обнаружил Луи Никола Воклен в 1798 году. Соли бериллия сладкие на вкус, поэтому сначала элемент называли глюцинием, от греческого glykýs — «сладкий». Название «бериллий» использовал Фридрих Вёлер, который выделил металл в 1828 году.
Где встречается бериллий
Бериллий редок: 2–6 граммов на тонну земной коры. В звёздах он не образуется; он возникает в космосе, когда космические лучи раскалывают более тяжёлые ядра. Главные руды — берилл и бертрандит. Изумруд и аквамарин — драгоценные разновидности берилла; зелёный цвет изумруду придаёт примесь хрома.
Где применяется бериллий
Бериллий почти не задерживает рентгеновские лучи, поэтому из него делают окна рентгеновских трубок. Небольшая добавка бериллия к меди даёт бериллиевую бронзу — твёрдый сплав для пружин, электрических контактов и инструментов, которые не дают искр. Лёгкий и очень жёсткий металл применяют в самолётах, спутниках и космических аппаратах, а в ядерных реакторах он отражает и замедляет нейтроны.
Интересные факты
Первые исследователи пробовали соли бериллия на вкус, но бериллий ядовит: его пыль вызывает бериллиоз, хроническую болезнь лёгких.
Под ударами альфа-частиц бериллий испускает нейтроны, поэтому его используют в лабораторных источниках нейтронов.