Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 5
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
271,4 °C (544,55 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 564 °C (1 837 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
9,807 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,02 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,286 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,942 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
148 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Висмут (Bi) — химический элемент с атомным номером 83. Расположен в 15-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 208,98.
Откуда название
Название — от немецкого Wismut, происхождение которого неясно: его объясняют и как weiße Masse, «белая масса», и как старые горняцкие слова. Веками висмут путали со свинцом и оловом, пока Клод Франсуа Жоффруа в 1753 году не показал, что это отдельный металл.
Где встречается висмут
Иногда висмут встречается самородным, но в основном его получают попутно при очистке свинца, меди и олова.
Где применяется висмут
Соединения висмута входят в лекарства, успокаивающие желудок. С оловом, свинцом или кадмием висмут даёт легкоплавкие сплавы для автоматических противопожарных спринклеров и электрических предохранителей. Из соединений висмута делают и пигменты для косметики и красок.
Интересные факты
Висмут долго считали самым тяжёлым стабильным элементом. Лишь в начале XXI века показали, что он очень слабо радиоактивен: его период полураспада больше возраста Вселенной в миллиард с лишним раз.
Выращенный в лаборатории, висмут образует ступенчатые кристаллы, которые переливаются всеми цветами радуги из-за тонкой плёнки оксида.