Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 18, 5
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
271,4 °C (544,55 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
1564 °C (1837 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
9,807 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,02 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,286 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,942 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
148 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+5, +3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El bismuto (Bi) es un elemento químico de número atómico 83. Se encuentra en el grupo 15 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metal postransicional. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 208,98.
Origen del nombre
El nombre viene del alemán Wismut, de origen incierto: se ha explicado como weiße Masse, ‘masa blanca’, y también a partir de antiguas palabras mineras. Durante siglos el bismuto se confundió con el plomo y el estaño, hasta que Claude François Geoffroy demostró en 1753 que era un metal distinto.
¿Dónde se encuentra el bismuto?
El bismuto aparece a veces en estado nativo, pero la mayor parte se obtiene como subproducto del refinado del plomo, el cobre y el estaño.
¿Para qué se usa el bismuto?
Los compuestos de bismuto forman parte de medicamentos que calman el estómago. Con estaño, plomo o cadmio, el bismuto forma aleaciones de bajo punto de fusión que se usan en los rociadores automáticos contra incendios y en los fusibles. Sus compuestos dan también pigmentos para cosméticos y pinturas.
Datos curiosos
Durante mucho tiempo se creyó que el bismuto era el elemento estable más pesado. Solo a principios del siglo XXI se demostró que es muy débilmente radiactivo: su semivida supera más de mil millones de veces la edad del universo.
Cristalizado en el laboratorio, el bismuto forma cristales escalonados que brillan con todos los colores del arcoíris por una fina capa de óxido.