Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s¹ 4d⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 12, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
2477 °C (2750 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
4744 °C (5017 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
8,57 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,6 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,759 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,917 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
164 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+5, +3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El niobio (Nb) es un elemento químico de número atómico 41. Se encuentra en el grupo 5 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 92,906.
Origen del nombre
En 1801 Charles Hatchett encontró un elemento nuevo en un mineral negro enviado a Inglaterra desde Connecticut muchos años antes, y lo llamó columbio. Pronto William Hyde Wollaston declaró que era el mismo tantalio, y solo décadas después Heinrich Rose demostró que las menas de tantalio contienen un segundo elemento muy parecido. Lo llamó niobio, por Níobe, la hija de Tántalo en el mito griego. Los dos nombres convivieron durante un siglo hasta que la IUPAC eligió niobio, aunque los metalúrgicos estadounidenses todavía dicen a menudo columbio.
¿Dónde se encuentra el niobio?
El niobio se extrae sobre todo de los minerales pirocloro y columbita. Los mayores yacimientos están en Brasil.
¿Para qué se usa el niobio?
La mayor parte del niobio va al acero: una adición mínima lo hace mucho más resistente, por ejemplo en los gasoductos. Las aleaciones de niobio soportan el calor de los motores a reacción y de cohetes. El alambre de niobio-titanio, enfriado con helio líquido, se vuelve superconductor y se enrolla en imanes potentes, y cavidades superconductoras de niobio aceleran partículas en los aceleradores. También se usa en joyería.
Datos curiosos
El niobio y el tantalio se parecen tanto, y aparecen juntos tan a menudo, que los químicos discutieron durante décadas si eran un elemento o dos.