Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s¹ 4d⁷
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 15, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
2334 °C (2607 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
4150 °C (4423 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
12,1 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,2 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,361 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,046 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
146 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El rutenio (Ru) es un elemento químico de número atómico 44. Se encuentra en el grupo 8 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 101,07.
Origen del nombre
El rutenio debe su nombre a Rusia, en latín Ruthenia. Karl Klaus lo descubrió en 1844 en la Universidad de Kazán, en los residuos que quedaban al disolver en agua regia mena de platino de los Urales. Otros se habían acercado antes: Gottfried Osann lo había descrito en estado impuro, y en 1808 el químico polaco Jędrzej Śniadecki anunció un elemento que llamó vestio, por el asteroide Vesta, pero retiró su descubrimiento cuando otros no pudieron repetir sus resultados.
¿Dónde se encuentra el rutenio?
El rutenio es uno de los metales del grupo del platino y aparece junto a ellos. Se obtiene como subproducto del refinado del platino y de la minería del níquel.
¿Para qué se usa el rutenio?
Un poco de rutenio hace el platino y el paladio mucho más duros, y esas aleaciones se usan en contactos eléctricos que no deben desgastarse. Añadir solo un 0,1 % de rutenio hace el titanio unas cien veces más resistente a la corrosión. Los compuestos de rutenio son además catalizadores versátiles en química.
Datos curiosos
El tetróxido de rutenio es un compuesto venenoso que puede explotar.