Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 4
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
938,3 °C (1211,4 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2833 °C (3106 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
5,323 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,01 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,899 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,233 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
120 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +2, -4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El germanio (Ge) es un elemento químico de número atómico 32. Se encuentra en el grupo 14 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metaloide. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 72,630.
Origen del nombre
En 1886 Clemens Winkler encontró un elemento nuevo en la argirodita, un mineral de plata de una mina cercana a Freiberg, en Sajonia, y lo llamó así por su patria, Alemania (en latín Germania). Era el «eka-silicio» que Dmitri Mendeléyev había predicho años antes en la casilla vacía entre el silicio y el estaño. Winkler quiso llamarlo primero neptunio, porque el planeta Neptuno también se había predicho antes de verse, pero ese nombre ya estaba ocupado.
¿Dónde se encuentra el germanio?
El germanio es escaso y casi nunca se concentra en menas propias. Se recupera como subproducto, sobre todo de las menas de cinc y de la ceniza de ciertos carbones.
¿Para qué se usa el germanio?
Los primeros transistores y diodos se hicieron de germanio, hasta que el silicio ocupó su lugar. Hoy el germanio va a la fibra óptica y, como deja pasar el infrarrojo, con él se fabrican las lentes de los visores nocturnos y las cámaras térmicas.