Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 4
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
938,3 °C (1 211,4 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 833 °C (3 106 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
5,323 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,01 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,899 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,233 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
120 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+4, +2, -4
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le germanium (Ge) est un élément chimique de numéro atomique 32. Il se trouve dans le groupe 14 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métalloïde. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 72,630.
Origine du nom
En 1886, Clemens Winkler trouva un nouvel élément dans l’argyrodite, un minéral d’argent d’une mine proche de Freiberg, en Saxe, et le nomma d’après sa patrie, l’Allemagne (en latin Germania). C’était l’« éka-silicium » que Dmitri Mendeleïev avait prédit des années plus tôt dans la case vide entre le silicium et l’étain. Winkler voulait d’abord l’appeler neptunium, car la planète Neptune avait elle aussi été prédite avant d’être vue, mais ce nom était déjà pris.
Où trouve-t-on le germanium ?
Le germanium est rare et presque jamais concentré dans des minerais propres. On le récupère comme sous-produit, surtout des minerais de zinc et des cendres de certains charbons.
À quoi sert le germanium ?
Les premiers transistors et diodes étaient en germanium, jusqu’à ce que le silicium prenne sa place. Aujourd’hui, le germanium entre dans les fibres optiques, et comme il laisse passer l’infrarouge, on en fait les lentilles des appareils de vision nocturne et des caméras thermiques.