Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Rn] 7s²
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
700 °C (973 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
pas de données
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
5,5 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
0,9 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
5,278 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas de données
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
221 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le radium (Ra) est un élément chimique de numéro atomique 88. Il se trouve dans le groupe 2 et la période 7 du tableau périodique, dans le bloc s. C’est un métal alcalino-terreux. État à température ambiante : solide. Il n’a pas de masse atomique standard ; le nombre de masse de son isotope le plus stable est 226.
Origine du nom
Le nom vient du latin radius, « rayon », parce que le radium émet un rayonnement puissant. En 1898, Marie et Pierre Curie le trouvèrent dans la pechblende, un minerai d’uranium, quelques mois après le polonium. Le radium est si rare qu’une tonne de minerai n’en contient qu’environ un septième de gramme, et les Curie durent traiter des tonnes de minerai. En 1911, Marie Curie et André-Louis Debierne obtinrent le métal pur.
Où trouve-t-on le radium ?
Le radium se trouve en infimes quantités dans tous les minerais d’uranium, car l’uranium se transforme lentement en radium en se désintégrant. On l’obtenait comme sous-produit du raffinage de l’uranium.
À quoi sert le radium ?
Au début du XXe siècle, on mélangeait le radium à une peinture qui luisait dans l’obscurité, utilisée sur les cadrans de montres et les instruments d’avion, jusqu’à ce que son danger devienne évident. Il a aussi servi à soigner des cancers et, avec le béryllium, de source de neutrons. Aujourd’hui, il a été remplacé presque partout par des substances plus sûres.
Le saviez-vous ?
Les ouvrières qui peignaient des cadrans lumineux à la peinture au radium, en affinant leurs pinceaux avec les lèvres, tombèrent gravement malades. Le sort de ces « Radium Girls », dans les années 1920, a révélé à tous le danger du radium.
Le curie, ancienne unité de radioactivité, était défini par l’activité d’un gramme de radium 226.