Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 4d¹⁰
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 18
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 554,9 °C (1 828,05 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 963 °C (3 236 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
12 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,20 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
8,337 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,562 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
139 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+4, +3, +2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le palladium (Pd) est un élément chimique de numéro atomique 46. Il se trouve dans le groupe 10 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 106,42.
Origine du nom
Le palladium doit son nom à l’astéroïde Pallas, découvert en 1802 et lui-même nommé d’après la déesse grecque Pallas Athéna. William Hyde Wollaston trouva le métal en 1803 dans du minerai de platine d’Amérique du Sud et fit d’abord connaître sa découverte anonymement, sans révéler comment il l’avait obtenu.
Où trouve-t-on le palladium ?
Le palladium se trouve avec le platine et dans les minerais de nickel et de cuivre. Il provient surtout de Russie et d’Afrique du Sud.
À quoi sert le palladium ?
Plus de la moitié du palladium va dans les pots catalytiques des voitures. On l’utilise aussi en électronique et dans les contacts électriques, dans les alliages dentaires et l’or blanc, et le palladium finement divisé est un catalyseur important pour fixer de l’hydrogène sur d’autres substances.
Le saviez-vous ?
À température ambiante, le palladium peut absorber jusqu’à 900 fois son propre volume d’hydrogène. L’hydrogène traverse même le palladium chaud, ce qui sert à obtenir un hydrogène extrêmement pur.