Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 4d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.554,9 °C (1.828,05 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.963 °C (3.236 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
12 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,20 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,337 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,562 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
139 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O paládio (Pd) é um elemento químico de número atômico 46. Fica no grupo 10 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 106,42.
Origem do nome
O paládio deve seu nome ao asteroide Palas, descoberto em 1802 e batizado, por sua vez, em homenagem à deusa grega Palas Atena. William Hyde Wollaston encontrou o metal em 1803 num minério de platina da América do Sul e de início divulgou a descoberta anonimamente, sem revelar como o tinha obtido.
Onde se encontra o paládio?
O paládio aparece junto com a platina e em minérios de níquel e cobre. A maior parte vem da Rússia e da África do Sul.
Para que serve o paládio?
Mais da metade do paládio vai para os catalisadores dos carros. Ele também é usado em eletrônica e contatos elétricos, em ligas dentárias e no ouro branco, e o paládio finamente dividido é um catalisador importante para adicionar hidrogênio a outras substâncias.
Curiosidades
À temperatura ambiente, o paládio pode absorver até 900 vezes o próprio volume de hidrogênio. O hidrogênio chega a atravessar o paládio quente, e assim se obtém hidrogênio puríssimo.