Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d⁵
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 13, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.246 °C (1.519 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.061 °C (2.334 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
7,3 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,55 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,434 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
139 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+7, +4, +3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O manganês (Mn) é um elemento químico de número atômico 25. Fica no grupo 7 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 54,938.
Origem do nome
O nome remonta ao latim magnes. Desde a Antiguidade os vidreiros clareavam o vidro com um mineral preto, hoje chamado pirolusita; ele era conhecido como magnesia negra, e no século XVI os vidreiros o chamavam de manganesum, de onde veio o italiano manganese. A magnesia branca deu depois o nome ao magnésio, por isso os dois elementos têm a mesma raiz. Em 1774 Carl Wilhelm Scheele percebeu que a pirolusita continha um elemento novo, e no mesmo ano Johan Gottlieb Gahn obteve o metal aquecendo o mineral com carvão.
Onde se encontra o manganês?
O principal minério de manganês é a pirolusita. A maior parte do manganês conhecido no mundo está na África do Sul, na jazida do Kalahari. Enormes quantidades de nódulos de manganês cobrem partes do fundo do oceano profundo.
Para que serve o manganês?
A maior parte do manganês vai para o aço: ele tira oxigênio e enxofre do aço fundido e o deixa mais resistente e tenaz, como nos trilhos de trem. O dióxido de manganês é um componente essencial das pilhas comuns, e o permanganato de potássio, de um roxo intenso, é um oxidante forte usado em laboratórios e para desinfetar a água.
Curiosidades
Na fotossíntese, um pequeno grupo de átomos de manganês das plantas quebra a água e libera o oxigênio que respiramos.
O manganês é um oligoelemento essencial para as pessoas, em quantidades da ordem de miligramas.