Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 17, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.768,4 °C (2.041,55 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
3.825 °C (4.098 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
21,46 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,28 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,959 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
2,125 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
136 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
A platina (Pt) é um elemento químico de número atômico 78. Fica no grupo 10 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 195,08.
Origem do nome
O nome vem do espanhol platina, “pratinha”, diminutivo de plata, “prata”. Os povos da América do Sul trabalhavam a platina muito antes de Colombo. Na Europa ela ficou conhecida depois que Antonio de Ulloa a descreveu em 1735 e Charles Wood trouxe amostras em 1741.
Onde se encontra a platina?
A platina é encontrada em grãos de metal nativo nas areias de rios, como nos Urais e na Colômbia, e é obtida como subproduto da mineração de níquel e cobre.
Para que serve a platina?
A platina é um catalisador excelente: limpa os gases de escapamento nos catalisadores dos carros e acelera reações na indústria e nas células a combustível. Não escurece, por isso é usada em joias, vidraria de laboratório e eletrodos. A cisplatina, um remédio contra o câncer, é um composto de platina.
Curiosidades
Até 2019 o quilograma era definido por um cilindro de platina e irídio.