Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 9, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.522 °C (1.795 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
3.345 °C (3.618 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
4,47 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,22 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,217 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,311 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
190 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O ítrio (Y) é um elemento químico de número atômico 39. Fica no grupo 3 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 88,906.
Origem do nome
O ítrio deve seu nome a Ytterby, uma aldeia perto de Estocolmo. Numa velha pedreira de lá, um químico amador, Carl Axel Arrhenius, encontrou uma rocha preta e pesada, e o químico finlandês Johan Gadolin descobriu nela o óxido de um elemento novo; o mineral foi depois chamado de gadolinita em sua homenagem. Em 1843 Carl Gustaf Mosander mostrou que essa “ítria” era na verdade uma mistura dos óxidos de três elementos.
Onde se encontra o ítrio?
O ítrio nunca é encontrado livre. Ele está em quase todos os minerais de terras raras, junto com os lantanídeos, com os quais se parece muito, e é extraído da areia monazítica e da bastnasita.
Para que serve o ítrio?
Os compostos de ítrio são fósforos luminescentes: davam o vermelho nas telas das TVs coloridas de tubo e hoje são usados nos LEDs. A granada de ítrio e alumínio é o cristal de muitos lasers e já foi vendida como imitação de diamante, e a granada de ítrio e ferro filtra sinais de micro-ondas.
Curiosidades
A única pedreira de Ytterby deu nome a quatro elementos: ítrio, érbio, térbio e itérbio.