Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ne] 3s² 3p²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 4
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.414 °C (1.687 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
3.265 °C (3.538 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
2,33 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,90 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,152 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,39 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
111 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +2, -4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O silício (Si) é um elemento químico de número atômico 14. Fica no grupo 14 e no 3º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 28,085.
Origem do nome
O nome vem do latim silex, “sílex, pederneira”, uma pedra feita de sílica. Humphry Davy propôs silicium em 1808, com a terminação -ium dos metais, porque achava que era um. Em 1817, Thomas Thomson mudou o nome inglês para silicon, seguindo carbon e boron, com os quais o silício se parece.
Onde se encontra o silício?
O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre depois do oxigênio, mais de um quarto de sua massa. Nunca aparece livre, sempre ligado ao oxigênio: como sílica na areia, no quartzo, no sílex, na ametista, na ágata e na opala, e como silicatos nos feldspatos, na mica, na argila e no granito.
Para que serve o silício?
A maior parte do silício é usada sem purificação: areia, argila e pedra viram concreto, tijolos e vidro. O silício é adicionado ao aço e a ligas de alumínio. Purificado ao extremo, é o material dos chips de computador, dos transistores e das células solares. Também forma o esqueleto dos silicones — selantes, lubrificantes, implantes médicos —, e o carbeto de silício é um abrasivo muito duro.
Curiosidades
O Vale do Silício, na Califórnia, tem esse nome por causa dos chips de silício fabricados lá.
Algas minúsculas, as diatomáceas, constroem suas carapaças de sílica.
No Egito já se fabricava vidro com areia de sílica há pelo menos 3.500 anos.