Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 11, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.910 °C (2.183 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
3.407 °C (3.680 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
6 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,63 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,746 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,528 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
153 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +4, +3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O vanádio (V) é um elemento químico de número atômico 23. Fica no grupo 5 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 50,942.
Origem do nome
O vanádio deve seu nome a Vanadís, um dos nomes da deusa nórdica Freyja, porque seus compostos têm muitas cores bonitas. O nome foi dado pelo químico sueco Nils Gabriel Sefström, que encontrou o elemento em minério de ferro. Mas quem o descobriu primeiro, em 1801, foi Andrés Manuel del Río, num minério de chumbo do México; ele o chamou de pancrômio e depois de eritrônio. Um químico francês declarou que era só cromo impuro, e del Río retirou a descoberta. Seu minério hoje se chama vanadinita.
Onde se encontra o vanádio?
O vanádio aparece em cerca de 65 minerais e no petróleo. Hoje a maior parte é recuperada da escória: quando se produz ferro a partir de magnetita com vanádio, ele passa para a escória e é extraído dela. Uma parte também é subproduto da mineração de urânio.
Para que serve o vanádio?
Cerca de 80% do vanádio vai para o aço. Um pouco de vanádio deixa o aço tenaz e resistente a impactos, para ferramentas, molas, eixos e engrenagens; o primeiro grande uso do vanádio foi o aço do Ford Modelo T. O pentóxido de vanádio é o catalisador da fabricação de ácido sulfúrico, e grandes baterias de fluxo de vanádio armazenam eletricidade para a rede. Uma camada fina de vanádio serve para unir o titânio ao aço.
Curiosidades
As ascídias retiram vanádio da água do mar e o acumulam em suas células sanguíneas.