Tabela periódica dos elementos químicos
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53 I,Iodo
Iodine
Halogênios · Sólido
Massa atômica 126,90
53
Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O iodo (I) é um elemento químico de número atômico 53. Fica no grupo 17 e no 5º período da tabela periódica, no bloco p. É um halogênio. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 126,90.
Em 1811 Bernard Courtois extraía da cinza de algas sais de sódio e potássio quando adicionou ácido sulfúrico demais. Subiu uma nuvem de vapor violeta, que se depositou nas superfícies frias como cristais escuros e brilhantes. Joseph Louis Gay-Lussac chamou o novo elemento de iodo, do grego iōdēs, “violeta”.
O iodo está dissolvido em pequenas quantidades na água do mar, e as algas o concentram. Hoje é obtido sobretudo das jazidas de nitratos do Chile e de salmouras subterrâneas; Chile e Japão são os principais produtores.
O iodo é adicionado ao sal de cozinha porque a tireoide precisa dele para fabricar seus hormônios, e a falta de iodo causa o bócio. A tintura de iodo desinfeta feridas, o iodo-131 radioativo trata doenças da tireoide, e uma gota de iodo deixa o amido azul-escuro, um teste clássico de laboratório.