Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ne] 3s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
97,8 °C (370,95 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
883 °C (1.156 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
0,97 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,93 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,139 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,548 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
166 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O sódio (Na) é um elemento químico de número atômico 11. Fica no grupo 1 e no 3º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalino. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 22,990.
Origem do nome
Humphry Davy, que isolou o metal em 1807 passando corrente elétrica pela soda cáustica fundida, o chamou de sodium, por causa da soda. O símbolo Na vem do nome latino natrium, do natrão, uma soda natural recolhida no Egito desde a Antiguidade. Na Idade Média, um composto de sódio chamado sodanum era tomado contra dor de cabeça.
Onde se encontra o sódio?
O sódio é reativo demais para aparecer livre, mas é o sexto elemento mais abundante da crosta terrestre, cerca de 2,5%. A maior parte está no sal: o sal-gema (halita) e os oceanos, onde cada litro de água do mar contém cerca de 10,5 g de sódio.
Para que serve o sódio?
O sódio é usado principalmente em compostos. O sal de cozinha tempera e conserva os alimentos e mantém as estradas sem gelo no inverno; a barrilha vai para o vidro, a soda cáustica para o sabão e o papel, e o bicarbonato faz a massa crescer. O próprio metal brilha nos postes amarelo-alaranjados de vapor de sódio e, líquido, resfria alguns reatores nucleares de nêutrons rápidos.
Curiosidades
O sódio é tão mole que pode ser cortado com uma faca.
O sódio reage violentamente com a água, por isso o metal é guardado longe da umidade, geralmente sob óleo.
Todo impulso nervoso do seu corpo começa com íons de sódio entrando de repente numa célula nervosa.