Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 8, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
777 °C (1.050 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.382 °C (1.655 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
2,64 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,95 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,695 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,052 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
195 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O estrôncio (Sr) é um elemento químico de número atômico 38. Fica no grupo 2 e no 5º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalinoterroso. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 87,62.
Origem do nome
O estrôncio deve seu nome a Strontian, uma aldeia das Terras Altas da Escócia, onde mineiros encontraram um mineral incomum. Em 1790 Adair Crawford percebeu que ele não era um mineral de bário, como se pensava; o mineral foi chamado de estroncianita, e pouco depois se reconheceu, pela cor carmesim que dava à chama, que continha um elemento novo. Humphry Davy isolou o metal em 1808 por eletrólise.
Onde se encontra o estrôncio?
O estrôncio é extraído sobretudo de dois minerais: a celestita, um sulfato de estrôncio, e a estroncianita, um carbonato de estrôncio.
Para que serve o estrôncio?
Os sais de estrôncio dão aos fogos de artifício e aos sinalizadores o seu vermelho intenso. Por muito tempo a maior parte do estrôncio foi para o vidro dos tubos de televisão; hoje ele é usado em ímãs de ferrite.
Curiosidades
O estrôncio-90 radioativo de explosões e acidentes nucleares é especialmente perigoso: o corpo o confunde com cálcio e o incorpora aos ossos.