Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 8, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
777 °C (1050 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1382 °C (1655 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
2,64 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,95 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,695 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,052 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
195 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Lo stronzio (Sr) è un elemento chimico con numero atomico 38. Si trova nel gruppo 2 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino-terroso. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 87,62.
Origine del nome
Lo stronzio prende il nome da Strontian, un villaggio delle Highlands scozzesi, dove dei minatori trovarono un minerale insolito. Nel 1790 Adair Crawford notò che non era un minerale di bario, come si pensava; fu chiamato stronzianite, e poco dopo si capì che conteneva un nuovo elemento dal colore cremisi che dava alla fiamma. Humphry Davy isolò il metallo nel 1808 per elettrolisi.
Dove si trova lo stronzio?
Lo stronzio si estrae soprattutto da due minerali: la celestina, un solfato di stronzio, e la stronzianite, un carbonato di stronzio.
A cosa serve lo stronzio?
I sali di stronzio danno ai fuochi d’artificio e ai razzi di segnalazione il loro rosso intenso. A lungo la maggior parte dello stronzio è finita nel vetro dei tubi catodici dei televisori; oggi si usa nei magneti di ferrite.
Curiosità
Lo stronzio-90 radioattivo di esplosioni e incidenti nucleari è particolarmente pericoloso: il corpo lo scambia per calcio e lo fissa nelle ossa.