Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 3
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
304 °C (577 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1473 °C (1746 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
11,8 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,62 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,108 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,32 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
145 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3, +1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il tallio (Tl) è un elemento chimico con numero atomico 81. Si trova nel gruppo 13 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 204,38.
Origine del nome
Il nome viene dal greco thallos, «germoglio verde», per la brillante riga verde del suo spettro. Nel 1861 William Crookes stava esaminando allo spettroscopio i fanghi di una fabbrica di acido solforico, in cerca di tellurio, quando vide una riga verde che nessuno aveva mai visto. Il metallo fu ottenuto l’anno dopo da Claude-Auguste Lamy e da Crookes.
Dove si trova il tallio?
Il tallio è raro. Si ottiene come sottoprodotto della produzione di acido solforico e della raffinazione di zinco e piombo.
A cosa serve il tallio?
I composti del tallio reagiscono alla luce infrarossa, perciò si usano in rivelatori a infrarossi, fotocellule e lenti per strumenti a infrarossi. Il tallio entra anche in un vetro speciale che fonde a bassa temperatura.
Curiosità
Il solfato di tallio è inodore e insapore: per questo è stato a lungo un comune veleno per topi e formiche, finché non è stato vietato nelle case, e un temibile veleno nelle mani degli avvelenatori.