Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d⁷
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 15, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1495 °C (1768 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2927 °C (3200 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
8,86 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,88 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,881 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,662 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
126 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il cobalto (Co) è un elemento chimico con numero atomico 27. Si trova nel gruppo 9 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 58,933.
Origine del nome
Il nome viene dal tedesco Kobold, un folletto delle miniere. I minatori maledicevano un minerale che alla fusione non dava metallo ma esalava fumi velenosi — in realtà per l’arsenico che conteneva — e ne davano la colpa ai folletti. Il chimico svedese Georg Brandt dimostrò che il bel blu che questo minerale dà al vetro veniva da un metallo nuovo e non dal bismuto, come si credeva.
Dove si trova il cobalto?
Il cobalto si estrae quasi sempre come sottoprodotto del rame e del nichel. La maggior parte del cobalto mondiale viene dalla Copperbelt, la «cintura del rame» della Repubblica Democratica del Congo. Si trova anche nei meteoriti, in lega con ferro e nichel.
A cosa serve il cobalto?
Oggi molto cobalto finisce negli elettrodi delle batterie agli ioni di litio. Serve anche per magneti permanenti potenti, leghe resistenti al calore per i motori a reazione e utensili da taglio duri, e dà a vetro e porcellana il blu intenso detto blu cobalto. Il cobalto-60 radioattivo è una sorgente di raggi gamma usata per curare i tumori e conservare gli alimenti.
Curiosità
Gli Egizi coloravano di blu il vetro con il cobalto già più di 3000 anni fa.
La vitamina B12, indispensabile alla salute, ha al centro un atomo di cobalto.
Una soluzione di cloruro di cobalto funziona da inchiostro simpatico: la scritta resta quasi incolore finché non si scalda la carta.