Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d⁵
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 13, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1246 °C (1519 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2061 °C (2334 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
7,3 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,55 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,434 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
139 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+7, +4, +3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il manganese (Mn) è un elemento chimico con numero atomico 25. Si trova nel gruppo 7 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 54,938.
Origine del nome
Il nome risale al latino magnes. Fin dall’antichità i vetrai schiarivano il vetro con un minerale nero, oggi chiamato pirolusite; era noto come magnesia nera, e nel Cinquecento i vetrai lo chiamavano manganesum, da cui l’italiano manganese. La magnesia bianca diede in seguito il nome al magnesio, così i due elementi hanno la stessa radice. Nel 1774 Carl Wilhelm Scheele capì che la pirolusite conteneva un nuovo elemento, e nello stesso anno Johan Gottlieb Gahn ne ricavò il metallo scaldando il minerale con carbone di legna.
Dove si trova il manganese?
Il principale minerale del manganese è la pirolusite. La maggior parte del manganese noto al mondo si trova in Sudafrica, nel giacimento del Kalahari. Enormi quantità di noduli di manganese coprono parti dei fondali oceanici profondi.
A cosa serve il manganese?
La maggior parte del manganese finisce nell’acciaio: toglie ossigeno e zolfo all’acciaio fuso e lo rende più resistente e tenace, come nei binari ferroviari. Il biossido di manganese è un componente chiave delle comuni pile, e il permanganato di potassio, viola intenso, è un forte ossidante usato in laboratorio e per disinfettare l’acqua.
Curiosità
Nella fotosintesi un piccolo gruppo di atomi di manganese nelle piante scinde l’acqua e libera l’ossigeno che respiriamo.
Il manganese è un oligoelemento indispensabile per l’uomo, in quantità dell’ordine dei milligrammi.