Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[He] 2s² 2p³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 5
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
-210 °C (63,15 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
-195,8 °C (77,36 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
0,001251 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
3,04 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
14,534 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
71 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’azoto (N) è un elemento chimico con numero atomico 7. Si trova nel gruppo 15 e nel periodo 2 della tavola periodica, nel blocco p. È un non metallo. Stato a temperatura ambiente: gassoso. La sua massa atomica standard è 14,007.
Origine del nome
La parola azoto viene dal francese azote, scelto da Antoine Lavoisier: in greco significa «senza vita», perché in questo gas gli animali non sopravvivono. Il simbolo N viene dal latino nitrogenium, «generatore di salnitro», dal francese nitrogène proposto da Jean-Antoine Chaptal: l’azoto fa parte del salnitro. Il tedesco lo chiama Stickstoff, «sostanza soffocante».
Dove si trova l’azoto?
L’azoto gassoso costituisce il 78% dell’aria in volume, ma la crosta terrestre ne contiene poco; i suoi soli minerali di rilievo sono i salnitri. Ogni essere vivente ha azoto nelle proteine e nel DNA. Le piante non possono prenderlo dall’aria: sono i batteri del suolo a «fissarlo» in composti utilizzabili. L’industria lo separa dall’aria liquefatta.
A cosa serve l’azoto?
La maggior parte dell’azoto viene combinata con l’idrogeno in ammoniaca con il processo Haber, e dall’ammoniaca si ricavano fertilizzanti, esplosivi e acido nitrico. Poco reattivo, l’azoto gassoso protegge i prodotti dall’ossigeno nell’elettronica, nella saldatura e negli alimenti confezionati. L’azoto liquido raffredda rapidamente e conserva congelati i campioni biologici.
Curiosità
Nel 1772 Daniel Rutherford notò che nell’aria privata dell’ossigeno una fiamma si spegneva e un animale non poteva vivere.
L’azoto puro soffoca senza preavviso: chi lo respira non sente mancanza d’aria prima di perdere i sensi.
L’acqua regia, miscela di acido nitrico e cloridrico, scioglie l’oro, il «re dei metalli», da cui il suo nome.