Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[He] 2s² 2p³
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 5
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
-210 °C (63,15 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
-195,8 °C (77,36 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
0,001251 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
3,04 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
14,534 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
no forma iones negativos estables
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
71 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El nitrógeno (N) es un elemento químico de número atómico 7. Se encuentra en el grupo 15 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un no metal. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 14,007.
Origen del nombre
La palabra nitrógeno procede del francés nitrogène, propuesto por Jean-Antoine Chaptal: del griego nítron, ‘salitre’, y -genēs, ‘que genera’, porque el elemento forma parte del salitre. Antoine Lavoisier lo llamó azote, ‘sin vida’, nombre que sigue usando el francés; el alemán dice Stickstoff, ‘sustancia que asfixia’.
¿Dónde se encuentra el nitrógeno?
El nitrógeno gaseoso forma el 78 % del aire en volumen, pero la corteza terrestre contiene poco; sus únicos minerales notables son los salitres. Todos los seres vivos tienen nitrógeno en sus proteínas y su ADN. Las plantas no pueden tomarlo del aire: las bacterias del suelo lo «fijan» en compuestos que ellas pueden aprovechar. La industria lo separa del aire licuado.
¿Para qué se usa el nitrógeno?
La mayor parte del nitrógeno se combina con hidrógeno para obtener amoníaco por el proceso de Haber, y el amoníaco se convierte en fertilizantes, explosivos y ácido nítrico. Como es poco reactivo, el nitrógeno gaseoso protege del oxígeno los productos electrónicos, las soldaduras y los alimentos envasados. El nitrógeno líquido enfría con rapidez y mantiene congeladas las muestras biológicas.
Datos curiosos
En 1772 Daniel Rutherford observó que en el aire al que se le había quitado el oxígeno una llama se apagaba y un animal no podía vivir.
El nitrógeno puro asfixia sin avisar: quien lo respira no nota falta de aire antes de perder el conocimiento.
El agua regia, una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico, disuelve el oro, el «rey de los metales»; de ahí su nombre.