Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ne] 3s² 3p³
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 5
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
44,2 °C (317,3 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
280,5 °C (553,65 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
1,82 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,19 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
10,487 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,747 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
107 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+5, +3, -3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El fósforo (P) es un elemento químico de número atómico 15. Se encuentra en el grupo 15 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un no metal. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 30,974.
Origen del nombre
El nombre es el griego phōsphóros, ‘portador de luz’, porque el fósforo blanco brilla en la oscuridad. Así llamaban también los griegos al lucero del alba, el planeta Venus. De ahí viene asimismo la palabra fosforescencia.
¿Dónde se encuentra el fósforo?
El fósforo es demasiado reactivo para aparecer libre; se encuentra en minerales de fosfato, y la roca fosfórica rica en apatito es su principal fuente. Todos los seres vivos lo necesitan: forma parte del ADN, el ARN y el ATP, la molécula con la que las células transportan energía, y nuestros huesos y dientes son sobre todo fosfato de calcio.
¿Para qué se usa el fósforo?
La mayor parte del fósforo se convierte en fertilizantes, porque los cultivos lo necesitan para crecer. El fósforo rojo está en la banda de raspado de las cajas de cerillas. Los fosfatos también se usan como aditivos alimentarios y en productos de limpieza.
Datos curiosos
En 1669 el alquimista Hennig Brand, que buscaba la piedra filosofal, hirvió decenas de cubos de orina y obtuvo una sustancia blanca que brillaba en la oscuridad: el fósforo.
El fósforo fue el primer elemento descubierto por una persona de nombre conocido: los elementos conocidos antes que él se usaban desde la Antigüedad.
El fósforo blanco arde solo al contacto con el aire, por eso se guarda bajo agua; el fósforo rojo es mucho más seguro.