Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
961,8 °C (1234,93 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2162 °C (2435 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
10,501 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,93 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,576 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,304 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
145 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
La plata (Ag) es un elemento químico de número atómico 47. Se encuentra en el grupo 11 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 107,87.
Origen del nombre
El símbolo Ag viene del latín argentum. La palabra inglesa silver remonta al inglés antiguo seolfor, emparentado con las palabras germánicas y con las de las lenguas bálticas y eslavas, pero su origen es desconocido. La plata se conoce desde la prehistoria.
¿Dónde se encuentra la plata?
La plata aparece a veces en estado nativo, pero la mayor parte se obtiene como subproducto de la minería del plomo, el cinc, el cobre y el oro. México es el mayor productor.
¿Para qué se usa la plata?
La plata conduce la electricidad y el calor mejor que cualquier otro metal, por eso se usa en contactos y circuitos eléctricos. Refleja la luz visible mejor que nada y desde hace mucho se emplea en espejos. La plata de ley, con un 92,5 % de plata, se convierte en joyas y cubiertos. Los compuestos de plata hicieron posible la fotografía, el yoduro de plata se usa para «sembrar» nubes y provocar lluvia, y la plata mata bacterias.
Datos curiosos
Argentina debe su nombre a la plata (argentum en latín), que los primeros exploradores europeos esperaban encontrar allí.
La plata se ennegrece no por el oxígeno, sino por trazas de compuestos de azufre en el aire.