Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
961,8 °C (1 234,93 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 162 °C (2 435 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
10,501 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,93 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,576 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,304 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
145 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Серебро (Ag) — химический элемент с атомным номером 47. Расположен в 11-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 107,87.
Откуда название
«Серебро» — древнее славянское слово, похожее на балтийские и германские названия этого металла (литовское sidabras, готское silubr, английское silver), но откуда они все взялись, неизвестно. Символ Ag — от латинского argentum. Серебро известно людям с доисторических времён.
Где встречается серебро
Иногда серебро встречается самородным, но в основном его получают попутно при добыче свинца, цинка, меди и золота. Больше всего серебра добывает Мексика.
Где применяется серебро
Серебро проводит электричество и тепло лучше всех остальных металлов, поэтому идёт в электрические контакты и схемы. Оно отражает видимый свет лучше всего на свете, и из него давно делают зеркала. Из стерлингового серебра (92,5 % серебра) делают украшения и столовую посуду. Соединения серебра сделали возможной фотографию, иодидом серебра «засевают» облака, чтобы вызвать дождь, а само серебро убивает бактерии.
Интересные факты
Аргентина названа по серебру — его надеялись найти там первые европейские мореплаватели.
Серебро чернеет не от кислорода, а от следов соединений серы в воздухе.