Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 4
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
327,5 °C (600,61 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 749 °C (2 022 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
11,342 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,87 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,417 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,357 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
146 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Свинец (Pb) — химический элемент с атомным номером 82. Расположен в 14-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 207,2.
Откуда название
«Свинец» — общеславянское слово, родственное литовскому švinas. Символ Pb — от латинского plumbum; от него же английское plumber, «водопроводчик»: римляне делали водопроводные трубы из свинца. Свинец известен с древности.
Где встречается свинец
Свинец добывают в основном в виде галенита — тяжёлого блестящего сульфида свинца. Большую часть свинца сегодня перерабатывают повторно, в основном из старых аккумуляторов.
Где применяется свинец
Больше всего свинца идёт в свинцово-кислотные аккумуляторы автомобилей. Свинец очень плотный, поэтому защищает людей от рентгеновских и гамма-лучей в больницах и на атомных станциях. Из него делают также боеприпасы и некоторые припои и сплавы.
Интересные факты
Свинец — яд, который накапливается в организме и особенно вредит мозгу детей. Поэтому в большинстве стран его убрали из бензина, красок и водопроводных труб.