Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 8, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
63,4 °C (336,53 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
759 °C (1 032 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
0,89 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
0,82 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
4,341 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,501 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
203 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Калий (K) — химический элемент с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щелочной металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 39,098.
Откуда название
Русское «калий» и символ K — от латинского kalium: так металл назвали в 1809 году в Германии. Слово восходит к арабскому аль-кальй — «зола растений», от него же «алкали», то есть щёлочь. Сам металл в 1807 году выделил Гемфри Дэви, пропустив ток через расплавленное едкое кали, — это был первый металл, полученный электролизом. Дэви назвал его potassium от «поташа» — соли, которую вываривали в горшках из древесной золы; в английском и французском это название живо до сих пор.
Где встречается калий
Калий слишком активен, чтобы встречаться в свободном виде, хотя это седьмой по распространённости элемент земной коры. Его добывают из солей — сильвина, карналлита, — оставшихся на месте высохших древних морей и озёр; больше всего калия добывает Канада, где пласты лежат глубоко под провинцией Саскачеван. В морской воде калия гораздо меньше, чем натрия.
Где применяется калий
Больше всего калия идёт на удобрения: вместе с азотом и фосфором это один из трёх главных элементов питания растений — буква K в обозначении NPK. Нитрат калия (селитра) входит в спички, фейерверки и порох, из гидроксида калия варят жидкое мыло, а надпероксид калия выделяет кислород в дыхательных аппаратах подводных лодок и космических кораблей.
Интересные факты
Металлический калий такой мягкий, что режется ножом. В воде он выделяет водород так бурно, что газ вспыхивает, поэтому калий хранят под слоем масла.
Калий и его соли окрашивают пламя в сиреневый цвет.
Малая доля природного калия — радиоактивный калий-40, который медленно превращается в аргон; по соотношению этих двух элементов геологи определяют возраст горных пород.
Ионы калия, входя в нервные клетки и выходя из них, переносят каждый нервный импульс в организме.