Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 12, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
3 422 °C (3 695 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
5 555 °C (5 828 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
19,3 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,36 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,864 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,817 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
162 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+6, +4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Вольфрам (W) — химический элемент с атомным номером 74. Расположен в 6-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 183,84.
Откуда название
Русское «вольфрам» и символ W — от немецкого Wolfram, буквально «волчья пена»: рудокопы заметили, что эта руда, попав в оловянную, при плавке «пожирает олово, как волк овцу». Английское название tungsten — от шведского tung sten, «тяжёлый камень». В 1781 году Карл Вильгельм Шееле нашёл новую кислоту в минерале, который теперь называют шеелитом, а в 1783 году испанские братья Хуан Хосе и Фаусто Элуяр получили сам металл из вольфрамита.
Где встречается вольфрам
Вольфрам добывают из минералов вольфрамита и шеелита. Больше всего вольфрама в мире — в Китае.
Где применяется вольфрам
У вольфрама самая высокая температура плавления среди металлов, поэтому из него делали нити ламп накаливания, а теперь делают мишени рентгеновских трубок и нагреватели печей. Очень твёрдый карбид вольфрама — режущая кромка свёрл и станочных резцов.