Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 3
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
304 °C (577 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 473 °C (1 746 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
11,8 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,62 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,108 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,32 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
145 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3, +1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Таллий (Tl) — химический элемент с атомным номером 81. Расположен в 13-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 204,38.
Откуда название
Название — от греческого thallos, «зелёный побег»: по яркой зелёной линии в спектре. В 1861 году Уильям Крукс исследовал спектроскопом осадок с сернокислотного завода, искал теллур — и увидел зелёную линию, которой до него никто не видел. Сам металл на следующий год получили Клод Огюст Лами и Крукс.
Где встречается таллий
Таллий редок. Его получают попутно при производстве серной кислоты и переработке цинка и свинца.
Где применяется таллий
Соединения таллия чувствительны к инфракрасному свету, поэтому их используют в инфракрасных детекторах, фотоэлементах и линзах для инфракрасных приборов. Таллий входит также в особое стекло, плавящееся при низкой температуре.
Интересные факты
Сульфат таллия не имеет ни запаха, ни вкуса; поэтому им долго травили крыс и муравьёв, пока не запретили в быту, и поэтому же им пользовались отравители.