Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 18, 3
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
304 °C (577 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
1 473 °C (1 746 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
11,8 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,62 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
6,108 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,32 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
145 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+3, +1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le thallium (Tl) est un élément chimique de numéro atomique 81. Il se trouve dans le groupe 13 et la période 6 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métal pauvre. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 204,38.
Origine du nom
Le nom vient du grec thallos, « jeune pousse verte », d’après la raie verte éclatante de son spectre. En 1861, William Crookes examinait au spectroscope la boue d’une fabrique d’acide sulfurique, à la recherche du tellure, quand il vit une raie verte que personne n’avait encore observée. Le métal lui-même fut obtenu l’année suivante par Claude-Auguste Lamy et par Crookes.
Où trouve-t-on le thallium ?
Le thallium est rare. On l’obtient comme sous-produit de la fabrication de l’acide sulfurique et du raffinage du zinc et du plomb.
À quoi sert le thallium ?
Les composés du thallium réagissent à l’infrarouge : on les emploie dans des détecteurs infrarouges, des cellules photoélectriques et des lentilles pour instruments infrarouges. Le thallium entre aussi dans un verre spécial qui fond à basse température.
Le saviez-vous ?
Le sulfate de thallium est inodore et sans saveur : il a longtemps servi de mort-aux-rats et de poison contre les fourmis, avant d’être interdit à usage domestique, et il a été un poison redouté entre les mains d’empoisonneurs.