Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 6
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
220,5 °C (493,65 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
685 °C (958 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
4,809 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,55 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
9,752 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
2,021 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
120 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+6, +4, +2, -2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le sélénium (Se) est un élément chimique de numéro atomique 34. Il se trouve dans le groupe 16 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un non-métal. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 78,971.
Origine du nom
En 1817, Jöns Jacob Berzelius examina une boue provenant d’une fabrique d’acide sulfurique en Suède. Il la prit d’abord pour du tellure, l’élément nommé d’après la Terre, puis comprit qu’il s’agissait d’un nouvel élément et le nomma d’après la Lune, en grec Selênê, comme compagnon du tellure.
Où trouve-t-on le sélénium ?
Le sélénium se cache dans les minerais sulfurés, où il remplace une partie du soufre ; ses minéraux propres sont rares. On l’obtient comme sous-produit, surtout lors du raffinage du cuivre.
À quoi sert le sélénium ?
Le sélénium sert en verrerie : il enlève la teinte verdâtre du verre et le colore en rouge rubis. Il conduit bien mieux l’électricité à la lumière que dans l’obscurité : on l’a donc utilisé dans les cellules photoélectriques et les posemètres, et pendant des décennies il a recouvert les tambours des photocopieurs.
Le saviez-vous ?
Le sélénium est un élément à double tranchant : nous en avons besoin d’une infime quantité chaque jour, mais à plus forte dose il est toxique.
La noix du Brésil est l’aliment le plus riche en sélénium.