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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 6
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
220,5 °C (493,65 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
685 °C (958 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
4,809 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,55 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
9,752 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
2,021 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
120 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+6, +4, +2, -2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Selen (Se) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 34. Das Element steht in Gruppe 16 und Periode 4 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Nichtmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 78,971.
Herkunft des Namens
1817 untersuchte Jöns Jacob Berzelius einen Schlamm aus einer Schwefelsäurefabrik in Schweden. Zuerst hielt er ihn für Tellur, das nach der Erde benannte Element, erkannte dann aber ein neues Element und benannte es nach dem Mond, griechisch Selēnē, als Gefährten des Tellurs.
Wo kommt Selen vor?
Selen versteckt sich in sulfidischen Erzen, wo es einen Teil des Schwefels ersetzt; eigene Selenminerale sind selten. Man gewinnt es als Nebenprodukt, vor allem bei der Kupferraffination.
Wofür wird Selen verwendet?
Selen wird in der Glasherstellung gebraucht: Es nimmt dem Glas den grünlichen Stich und färbt Glas rubinrot. Im Licht leitet es Strom viel besser als im Dunkeln, darum steckte es in Fotozellen und Belichtungsmessern, und jahrzehntelang beschichtete man damit die Trommeln von Fotokopierern.
Wissenswertes
Selen ist ein zweischneidiges Element: Der Mensch braucht täglich eine winzige Menge, größere Mengen aber sind giftig.