Periodensystem der chemischen Elemente
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86 Rn,Radon
Edelgase · Gasförmig
Atommasse [222] Massenzahl des stabilsten Isotops
86
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Radon (Rn) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 86. Das Element steht in Gruppe 18 und Periode 6 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Edelgas. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: gasförmig. Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 222.
Radon ist nach dem Radium benannt, das es abgibt. 1899 bemerkten Ernest Rutherford und Robert Owens, dass Thorium ein radioaktives Gas freisetzt, und 1900 fand Friedrich Ernst Dorn das Gas, das Radium abgibt. Zuerst hieß es „Radium-Emanation“, dann Niton, vom lateinischen Wort für „leuchtend“; den Namen Radon trägt es seit 1923.
Radon entsteht ständig beim Zerfall von Uran und Radium in Gestein und Boden. Es sickert aus dem Untergrund und kann sich in Häusern sammeln, besonders in Kellern; wie viel es ist, hängt stark vom Ort ab.
Früher schmolz man Radon in winzige Röhrchen ein und setzte sie zur Krebsbehandlung in Tumoren ein, doch davon ist man weitgehend abgekommen. Heute ist es vor allem ein Stoff, den man misst und aus Wohnungen fernhält.