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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.064,2 °C (1.337,33 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.856 °C (3.129 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
19,282 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,54 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
9,226 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
2,309 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
136 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3, +1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Gold (Au) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 79. Das Element steht in Gruppe 11 und Periode 6 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 196,97.
Herkunft des Namens
Das deutsche Wort Gold geht, wie das russische soloto, auf eine sehr alte Wurzel mit der Bedeutung „glänzen“ und „gelb“ zurück. Das Symbol Au kommt vom lateinischen aurum. Gold ist seit vorgeschichtlicher Zeit bekannt und begehrt.
Wo kommt Gold vor?
Gold gehört zu den wenigen Metallen, die in der Natur rein vorkommen: als Nuggets, als Körner im Flusssand und in Adern im Gestein, oft zusammen mit Quarz. Auch Meerwasser enthält gelöstes Gold, aber viel zu wenig, um es zu gewinnen.
Wofür wird Gold verwendet?
Reines Gold ist weich; für Schmuck und Münzen wird es deshalb mit anderen Metallen legiert, und sein Feingehalt wird in Karat angegeben, wobei 24 Karat reines Gold sind. Weil es nie anläuft und Strom gut leitet, überzieht Gold die Kontakte elektronischer Steckverbinder. Es wird in der Zahnmedizin verwendet, und dünne Goldschichten werfen die Sonnenwärme von Raumfahrzeugen zurück.
Wissenswertes
Gold ist das dehnbarste aller Metalle: Man kann es zu Blattgold schlagen, das Hunderte Male dünner ist als ein Haar.