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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ne] 3s² 3p¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 3
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
660,3 °C (933,44 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.519 °C (2.792 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
2,7 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,61 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
5,986 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,433 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
121 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Aluminium (Al) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 13. Das Element steht in Gruppe 13 und Periode 3 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Post-Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 26,982.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom Alaun, lateinisch alumen, einem Salz, mit dem Griechen und Römer Farbstoffe auf Stoffen fixierten und Blutungen stillten. Humphry Davy schlug zuerst alumium vor, dann aluminum; durchgesetzt hat sich Aluminium mit der üblichen Endung -ium, während in den USA aluminum blieb.
Wo kommt Aluminium vor?
Aluminium ist das häufigste Metall der Erdkruste und nach Sauerstoff und Silicium das dritthäufigste Element, etwa 8 %. Frei kommt es nie vor: Es ist in Tonen, Feldspäten und vielen anderen Mineralen gebunden. Gewonnen wird es aus Bauxit, und Rubin und Saphir sind Kristalle aus Aluminiumoxid, gefärbt durch Spuren anderer Metalle.
Wofür wird Aluminium verwendet?
Leicht und korrosionsbeständig, ist Aluminium überall: Getränkedosen, Alufolie, Kochgeschirr, Fensterrahmen, Flugzeuge und Raketen. Hochspannungsleitungen bestehen daraus, weil es viel leichter als Kupfer ist. Reines Aluminium ist weich, deshalb wird es meist mit Kupfer, Magnesium oder Silicium legiert (etwa zu Duraluminium). Eine dünne Aluminiumschicht bildet die Spiegel von Teleskopen.
Wissenswertes
Mitte des 19. Jahrhunderts war Aluminium kostbarer als Gold; billig wurde es erst nach 1886, als Charles Martin Hall und Paul Héroult die Herstellung durch Elektrolyse fanden.
An der Luft überzieht sich Aluminium sofort mit einer dünnen Oxidschicht, die es vor weiterer Korrosion schützt.
Obwohl Aluminium in Boden und Wasser überall vorkommt, ist kein Lebewesen bekannt, das es nutzt.