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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 8, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
39,3 °C (312,46 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
688 °C (961 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
1,53 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,82 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
4,177 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,486 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
220 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Rubidium (Rb) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 37. Das Element steht in Gruppe 1 und Periode 5 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Alkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 85,468.
Herkunft des Namens
Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff entdeckten Rubidium 1861 mit ihrem gerade erfundenen Spektroskop: Das Licht des Minerals Lepidolith zeigte zwei tiefrote Linien, die noch niemand gesehen hatte. Nach ihnen benannten sie das Element, vom lateinischen rubidus, „tiefrot“.
Wo kommt Rubidium vor?
Rubidium ist in der Erdkruste häufiger, als man früher dachte, bildet aber keine eigenen Erze. Man gewinnt es aus Mineralen wie Lepidolith und Pollucit, zum Teil als Nebenprodukt der Lithiumgewinnung.
Wofür wird Rubidium verwendet?
Rubidium gibt in Atomuhren den Takt an. Außerdem steckt es in Fotozellen und entfernt die letzten Gasreste aus Elektronenröhren.
Wissenswertes
Rubidium entzündet sich an der Luft und reagiert heftig mit Wasser; man bewahrt es deshalb unter Öl oder unter Schutzgas auf.
Natürliches Rubidium ist schwach radioaktiv: Rubidium-87 wandelt sich langsam in Strontium um, und damit bestimmen Geologen das Alter von Gesteinen.