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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[He] 2s² 2p¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 3
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
2.075 °C (2.348 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
4.000 °C (4.273 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
2,37 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,04 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,298 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,28 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
84 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Entdeckt
1808
Entdeckt von
Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac und Louis Jacques Thénard
Bor (B) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 5. Das Element steht in Gruppe 13 und Periode 2 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 10,81.
Herkunft des Namens
Das Element ist nach dem Borax benannt, dem Mineral, aus dem man es gewann; das Wort geht auf arabisch būraq und persisch būrah zurück. Den englischen Namen boron bildete Humphry Davy nach dem Vorbild von carbon (Kohlenstoff), dem Bor chemisch ähnelt.
Wo kommt Bor vor?
Bor ist selten: Sterne erzeugen es nicht, es entsteht im All, wenn kosmische Strahlung schwerere Kerne zerschlägt. Auf der Erde kommt es nie frei vor, nur als Borat. Wasser hat die Borate in reichen Lagerstätten auf dem Grund ausgetrockneter Seen angereichert; die wichtigsten Minerale sind Borax (Tinkal), Kernit, Colemanit und Ulexit. Die größten Produzenten sind die Türkei und die USA.
Wofür wird Bor verwendet?
Das meiste Bor geht in Glas: in Glasfasern für Dämmstoffe und in Borosilikatglas für hitzefestes Geschirr und Laborkolben. Natriumperborat ist ein Bleichmittel im Waschpulver, Borax ein Reinigungsmittel. Bor-10 fängt Neutronen ein und steckt in den Steuerstäben von Kernreaktoren. Bor färbt außerdem die Flamme von Feuerwerk und Signalfackeln grün, und Spuren davon im Silicium dienen der Halbleitertechnik.
Wissenswertes
Pflanzen brauchen etwas Bor für den Aufbau ihrer Zellwände, doch schon ein kleiner Überschuss im Boden schädigt die Blätter.
Für Menschen sind Borate etwa so giftig wie Kochsalz.
Borsäure wurde früher aus den dampfenden heißen Quellen von Larderello in der Toskana gewonnen.