Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s² 3d⁸
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 16, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.455 °C (1.728 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.913 °C (3.186 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
8,912 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,91 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,64 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,157 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
124 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3, +2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Nickel (Ni) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 28. Das Element steht in Gruppe 10 und Periode 4 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 58,693.
Herkunft des Namens
Bergleute im mittelalterlichen Deutschland fanden ein Erz, das ganz wie Kupfererz aussah, aus dem sich aber kein Kupfer gewinnen ließ. Sie gaben dem Nickel die Schuld, einem boshaften Berggeist, und nannten das Erz Kupfernickel. 1751 wollte der schwedische Chemiker Axel Fredrik Cronstedt daraus Kupfer gewinnen und erhielt stattdessen ein weißes Metall, das er nach dem Berggeist Nickel nannte.
Wo kommt Nickel vor?
Nickel wird aus sulfidischen Erzen wie Pentlandit und aus nickelhaltigen Lateritböden gewonnen. Größter Produzent ist heute Indonesien; das Sudbury-Becken in Kanada ist eine der bekanntesten Lagerstätten. Eisenmeteoriten sind Legierungen aus Eisen und Nickel, und auch der Erdkern besteht nach heutiger Vorstellung aus Eisen mit Nickel.
Wofür wird Nickel verwendet?
Das meiste Nickel geht in Edelstahl. Vernickeln schützt andere Metalle, Nickel steckt in Münzen und Akkus, und fein verteiltes Nickel ist der Katalysator, mit dem man Pflanzenöle härtet. Rohre aus Kupfer-Nickel widerstehen in Meerwasserentsalzungsanlagen dem Salzwasser.
Wissenswertes
In den USA und in Kanada heißt die 5-Cent-Münze einfach „Nickel“.
Nickel ist der häufigste Auslöser von Kontaktallergien: Wer sensibilisiert ist, bekommt von vernickelten Gegenständen einen juckenden Hautausschlag.
Lange bevor man Nickel als Element kannte, stellten die Chinesen Baitong her, „weißes Kupfer“, eine silbrige Legierung, die Kupfer und Nickel enthält.